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二氧化硫在硫酸钡中反应
二氧化硫
和
硫酸钡反应
吗
答:
不能反应
,因为二氧化硫无法溶解硫酸钡,而且二氧化硫不带氢原子,而硫酸氢钡是带有氢原子结构的,所以这个反应不能成立
将
二氧化硫
气体通入
硫酸钡
溶液中先生成亚硫酸然后是亚硫酸和硝酸钡发生...
答:
反应方程式:3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4↓ +2NO+2H2SO4
硝酸钡不需要酸化就能出现沉淀,因为SO2本身酸性就比较强,能把溶液的pH降得很低(NO3-离子在酸性环境下具有氧化性,中性、碱性时则没有氧化性).如果已经酸化,就更加能够产生沉淀了.
过量
二氧化硫
和
硫酸钡
反映方程式是什么?
答:
2
BaSO4
+2
SO2
+O2+2H2O=2Ba(HSO4)2
二氧化硫
通入
硫酸钡
为什么不变澄清
答:
硝
酸钡中
硝酸根具有一定氧化性,通入
SO2
后溶液呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和Ba离子发生
反应
生成
硫酸钡
沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行.
so2
和bacl2
反应
方程式?
答:
so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl
。将SO2通入BaCl2中是不反应的,因为SO2溶解极少,故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少,无法反应。如果在碱性条件下,由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根,故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根,亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀,化学式...
为什么
二氧化硫
通入
硫酸钡中
过量的还比少量的消耗的氢氧根少
答:
少量
SO2
与OH-
反应
:SO2+2(OH-)=[(SO3)2-]+H2O 继续通入SO2:[(SO3)2-]+SO2+H2O=2HSO3-
将
SO2
通入BaCl2中后怎样让它产生现象
答:
SO2
+ Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+ 是弱酸制强酸,导致
反应
不能正向移动,只要能让其中的某一离子,或某一物质发生改变,这个反应就可以正向进行,(1)可以改变BaSO3,把它氧化为
BaSO4
所以只要加入强氧化剂都可以实现,如加入氯水,Fe3+,高锰酸钾溶液等 这里以铁为例...
"将
so2气体
通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成".这句话对吗,请详细分析...
答:
对的。SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀,因为溶液中有硝酸根离子遇到氢离子显示强氧化性氧化了
二氧化硫
生成硫酸根与钡离子生成不溶于酸的
硫酸钡
沉淀。
反应
方程式:SO2+Ba(NO3)2+H2O=
BaSO4
+2HNO3 离子方程式:3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应的原理:SO2...
硝
酸钡
与少量和过量
二氧化硫反应
原理
答:
1、
SO2
少量。原理:SO2是酸性气体,可溶于水,生成亚
硫酸
。
反应
方程式为SO2 + H2O<==> H2SO3, 亚硫酸是中强酸,两级电离,第一级电离强,第二级电离弱。因此,该溶液通入少量SO2就变成酸性了,NO3-在酸性环境下强氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到
钡
离子,变沉淀。方程如下:3 SO2 ...
二氧化硫
为什么不与
硫酸钡反应
却与硝酸钡反应?
答:
因为与
硫酸钡
的
反应
不符合强酸制弱酸的规律,而硝酸钡的反应因被氧化生成硫酸而符合规律
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