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乙二酸和甲酸的酸性比较
比较
醋酸,
乙二酸
,
甲酸
,丙
酸的酸性
强弱 说出理由
答:
乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5,甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4,
所以乙二酸的酸性比甲酸强
,甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小,所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱.对饱和一元脂肪酸,它的酸性随碳原子数的增加而减弱,这也可以用大学里的供电子的诱导效应来...
甲酸
,
乙二酸和
乙酸
的酸性
的大小顺序是什么?
答:
1、—COOH越多,酸性越强;2、C原子数越少,酸性越强
;结论:乙二酸(一级电离)>甲酸>乙二酸(二级电离>乙酸
甲酸
,石碳酸,碳酸,酒精,
乙二酸
,谁
酸性
最强?
答:
甲酸,石碳酸,碳酸,酒精,乙二酸物种物质,
乙二酸酸性最强
。乙二酸也就是草酸,是强酸。主要是因为草酸中的一个羧基相连的是羧基,-COOH的电负性更大,更能吸引电子云,从而使另一羧基H的电子云密度减小,从而显正电性,更易解离。另外草酸电离一个质子后,可以通过共轭效应,分散负电荷,还可以通过氢键...
酸性
的强弱顺序是怎样的?
答:
酸性
强弱
乙二酸
>邻苯二
甲酸
>对苯二甲酸>
甲酸
>苯甲酸>乙酸
甲酸
,乙酸,苯甲酸,丙酸,丙
二酸的酸性比较
答:
氢原子越难以电离,这样甲酸酸性最强 >乙酸>丙酸
。一分子草酸(乙二酸,HOOC—COOH)上有两个羧基(—COOH),一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸(CH3—COOH)上都只有一个羧基。而羧基越多,就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性:—COOH → —COO- + H+。
羧酸
的酸性
由谁强到谁弱?
答:
羧酸
的酸性
大小
比较
,由强到弱依次是
乙二酸
、
甲酸
、乙酸。因为乙二酸是二元酸,电离出的氢离子最多,所以酸性最强,又羧酸的溶解性随分子量的增大而减小,所以甲酸电离出的氢离子比乙酸多,所以
酸性比
它强。羧酸的常见化学反应类型:①酯化反应:R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O。②成酰卤反应:3RCOOH+PCl3...
比较
下列羧酸
酸性
强弱
答:
甲酸
pKa=3.77 苯甲酸 pKa=4.20 乙酸 pKa=4.74
乙二酸
pKa1=1.27 pKa2=4.28 邻苯二
甲酸
pKa1=2.89 pKa2=5.54 对苯二甲酸 pKa1=3.54 pKa2=4.46 没有乙烯酸这种化合物
酸性
强弱 乙二酸>邻苯二甲酸>对苯二甲酸>甲酸>苯甲酸>乙酸 ...
比较甲酸
,乙酸,
乙二酸的酸性
的强弱
答:
乙二酸
>
甲酸
>乙酸
关于羧酸
酸性
强弱的问题
答:
烃基是推(供)电子基,它是电子云集中在羰基碳上,电子云大了氢离子就会吸附上去,
酸性
越弱。推电子效应:H>CH3>C2H5>……又如,F,Cl是吸电子的,所以CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
有机酸
酸性
的强弱:
乙二酸
>
甲酸
>苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3...
答:
酸性
就是H+的解离程度 解离后的物质越稳定或基团的吸电子效应使H+易解离,酸性越强 从乙酸到HCO3-都是高中阶段学过的,可以参考课本 苯
甲酸
有苯环共轭分电子,酸性更强一点 甲酸解离后可形成氢键,
乙二酸
也可以,所以它们更强
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