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乙二胺是几价态
金属有机化学18电子规则计算中如何判中心金属的
价态
?以及如何判断每个配 ...
答:
像[Fe(CN)6]3-,Fe的
价态
为:-3-(-1)×6=3 像[Fe(CO)5],Fe的价态为:0-0×5=0 以此类推。配合物的带电量能够直接观察得出,而配体带电量需要靠自己去熟练掌握,下列为常见配体极其带电量:中性配体:CO(羰基)、NH3(氨,不是氨基)、en(
乙二胺
)、H2O -1:X-(卤)、SCN-(...
为什么双氧水和硝酸钴反应生成棕黄色的配
答:
Co可以失去最外层4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子,Co具有+2和+3
价态
一般情况下+3价态的Co非常不稳定,但是如果Co3+形成配合物,就会稳定得多 +
2价
的Co:硝酸钴如果不和
乙二胺
配位,是无法被双氧水氧化到+3价的,正因为有配位作用 Co(NO3)2才能被H2O2氧化,所以方程式如下:乙二胺简写为:...
CO(NO3)2与
乙二胺
与H2O2反应方程式
答:
Co可以失去最外层4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子,Co具有+2和+3
价态
一般情况下+3价态的Co非常不稳定,但是如果Co3+形成配合物,就会稳定得多 +
2价
的Co:硝酸钴如果不和
乙二胺
配位,是无法被双氧水氧化到+3价的,正因为有配位作用 Co(NO3)2才能被H2O2氧化,所以方程式如下:乙二胺简写为:...
化学中的镧系是什么?有什么作用? 锕系是什么?又有什么作用?
答:
主要
价态
为+Ⅲ,+Ⅳ,但不及+Ⅱ稳定,+Ⅱ价态为很强的还原剂+
2
Sm (钐),+Ⅳ 为很强的氧化剂如: + 4 Ce (铈)(能存在于溶液中), + 2 Eu (铕), + 2 Yb (镱)能存在于溶液中.它们的氧化态与电子层的构型有关,如14 7 0 , , f f f 特别稳定,另外还与其热力学和 动力学因素有...
Cr3+与
乙二胺
四乙酸能形成配合物吗?
答:
可以呀。。
乙二胺
四乙酸可与绝大多数+
2价
和更高
价态
的金属离子在一定的pH值范围内形成很稳定的1:1络离子。
过渡元素中心原子的空位比较多,那么它能容纳几个配位体取决于什么?_百 ...
答:
1.决定于过渡元素原子本身的电子结构,无论原子的外层和次外层电子如何杂化,络合物的构象本身必须是符合原子本身电子结构的.不可能让没有d
2
sp3的杂化轨道的原子形成d2sp3的杂化构型.Fe2+ 和Fe3+的构形就不同,这就是由于本身的电子构形是不同的.2.决定于配位的原子或原子团.配体的极性和形状,本身的...
如何判断配离子的顺反磁性及配离子
属于
内轨型还是外轨型
答:
一般来说,以NH3为界,配体的配位能力比NH3强的(最常见的有CN-、CO、
乙二胺
等)通常为内轨型,配位能力比NH3弱的为外轨型。对于NH3,最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni6 3+为内轨型(
价态
高则和配体作用强,等效于配体变强了),而对于其他元素,似乎内轨型居多。
乙二醇和
乙二胺
哪个有氧化性
答:
乙二胺
有氧化性。乙二胺易从空气中吸收二氧化碳生成不挥发的碳酸盐,而乙二醇不易在空气中挥发,因此乙二胺有氧化性。氧化性的决定因素是该物质中高
价态
元素的得电子倾向。
配位化合物的场强是如何判断的?
答:
与
价态
低的金属形成的配体弱;我们把常见配体排序,一般把介于H2O、NH3之间的称为中间场,比H2O弱的称为弱场,比NH3强的称为强场。I-<Br-<S2-<SCN-~Cl-<F-<OH-<ONO-<C2O42-(草酸根)<H2O<NCS-<edta(
乙二胺
四乙酸)<NH3< en (乙二胺)<NO2-<CN-~CO ...
三水合
乙二胺
四乙酸铁钠 能用于植物营养吗?
答:
别名:
乙二胺
四乙酸铁,NaFeEDTA 物化性质:NaFeEDTA为浅黄色或黄褐色粉末,呈弱酸性,易溶于水,具有氧化性。应用范围:作为螯合微量元素肥料、微量元素营养剂、聚合反应助剂、摄影化学品添加剂等。名称 质量指标 外观 浅黄色或黄褐色粉末。总活性铁 % ≥ 12.8。PH 3.8-6.0(20℃,1%水...
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