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为什么锌与稀硫酸反应加入硫酸铜
锌和稀H2SO4反应
时,
加入
少量
CuSO4
答:
1)因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠
,而加入适量的硫酸铜溶液
使得锌失去的电子有一部分被铜离子获得了
,从而置换出铜单质,形成原电池,加快反应。(因为锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,反应...
某同学在用
锌与稀硫酸反应
制取氢气的实验中,发现
加入
少量
硫酸铜
溶液可加...
答:
(1)因为Cu 2+ 的氧化性比H + 的强,所以加入硫酸铜
,Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,反应的有关方程式为Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu、Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑,故答案为:Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu、Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑;(2)锌为活泼金属,加入硫酸...
在
锌与稀硫酸反应
时
加入
少量
硫酸铜可以加快生成氢气速率
,是原电池原理...
答:
铜不如氢活泼,所以
锌
先
与硫酸铜反应
置换出铜,置换出的铜附着在锌的表面,就与锌构成了原电池
粗
锌和
1mol/L
硫酸
的
反应
中
加入
几滴
CuSO4
溶液
为什么
答:
锌和稀硫酸的反应是普通的化学腐蚀.而后两者直接或间接与锌构成了铜锌原电池
,电化学腐蚀速率大大于普通化学腐蚀.现象锌片溶解,铜片上有气泡产生,如果滴加的是硫酸铜溶液,淡蓝色褪去,生成红色的固体铜,和铁接触在稀硫酸中构成原电池,
在用
稀硫酸和
锌粒
反应
制取氢气时,
加入
少许
硫酸铜
固体以加快化学反应速度...
答:
锌与硫酸铜置换生成铜,这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池,加快了反应速率
。构成原电池是电化学腐蚀,比普通的化学腐蚀速率快。如果稀硫酸过量,锌完全反应,会对氢气的量有影响,因为锌与硫酸铜置换损失了一部分;如果锌过量,对氢气的量是没有影响的。补充解释:构成原电池是电化学腐蚀,比普通的...
...往
稀硫酸
中
加入
少量
硫酸铜
溶液,
锌与硫酸反应
的速率明显加快。在锌...
答:
锌与硫酸反应
的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率. 硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应。而
加入硫酸铜
后,产生氢气的量减少,是因为金属活动性差距越大越先反应所以一部分锌与硫酸铜反应,消耗量增加。故与稀...
在
稀硫酸与锌反应
制取氢气的实验中,
为什么加入硫酸铜
会加快反应速率?锌...
答:
加入
少量硫酸铜之后,可以使锌先
和硫酸铜反应
产生铜单质,这时铜和锌就能构成
铜锌
原电池,加快反应速率。
锌和硫酸反应加入硫酸铜
溶液反映处理加快是因为硫酸铜溶液增大了硫酸根...
答:
锌和硫酸反应加入硫酸铜
溶液,反应速度加快,是因为硫酸中加入硫酸铜之后,由于Zn会先和硫酸铜发生反应,在锌的表面生成铜,然后会发生原电池反应,锌和硫酸的反应就会加快,并不是由于硫酸根离子的浓度的增加加快了反应速率。
为什么锌与稀硫酸反应
时,
加入硫酸铜
能使反应加快
答:
因为
加入硫酸铜
之后,会生成一些铜单质,继而形成原电池,所以加速
反应
为什么
在
稀硫酸与
锌的
反应
中
加入硫酸铜
后可以加快反应
答:
硫酸铜
是呈弱酸性的,
加
了会增加溶液中的H离子,所以速度会变快,还有就是
锌
比铜的置换电子能力要强,也会一定程度上加快
反应
速度
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