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为什么二价Fe的核外电子排布式
二价
铁离子
电子排布式为什么
是1s2s2p3s3p?
答:
三价铁离子的
电子排布式
:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比
二价
铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵铁元素是26号元素,二价铁离子
核外
是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。
为什么二价
铁离子的价
电子排布式
不是3s23d63d6
答:
二价
铁离子的价
电子排布式
不是3s23d63d6的原因:电子在原子
核外
排布时要优先排布在能量最低的原子轨道上,4S<3d。d高于4s,但是从空间结构来说,4s在外面,3d在里面。失电子的时候,先失去外层的,后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关,跟能级无关,同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+容...
Fe2+
为什么
是八
电子
结构??
答:
铁离子的
电子排布式
Ar3d5。铁(
Fe
)的原子序数为26,根据能量最低原理和Pauli不相容原理,可知其核外电子排布为1s2、2s
2
、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推,亚铁离子
的核外电子排布
为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例,等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态,铁...
二价
铁离子
的核外电子排布式
是
什么
?
答:
因为三价铁离子比
二价
铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素,二价铁离子核外是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,即K=2;L=8;M=14;N=2。
电子层排布
电子在原子核外运动...
二价
铁离子
电子排布式
,三价铁离子电子排布。
答:
3d⁶三价铁离子的
电子排布式
:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比
二价
铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素,二价铁离子
核外
是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。
亚铁离子
核外电子排布式
?
答:
Fe的电子层排布
为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 失电子时从最外层先失,激发所需能量较低。所以
二价
铁离子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe2+结构示意图,
Fe
3+结构示意图,
什么
?
答:
Fe
3+结构示意图:;
核外电子排布式
:1s2s22p63s23p63d5;第三层是14的原因是:根据能量最低原理,
排布电子
时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
3价铁和
2价
铁
的核外电子排布
是怎样的?造成它们的差异是
什么
?
答:
3价铁排布 2 8 1 3
2价
铁
排布2
8 14 铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去
电子
,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~...
铁的
电子排布
是怎样的
答:
二价铁离子
的电子排布式
:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是
为什么二价
铁没有三价铁稳定的原因。三价...
二价
铁离子
的电子排布式
是
什么
?
答:
三价铁离子的
电子排布式
为:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵。
二价
铁离子与三价铁离子的主要区别在于三价铁离子失去了额外的电子。铁元素的原子序数是26,因此二价铁离子
的核外电子
总数为24,而三价铁离子的核外电子总数为23。铁原子的完整电子构型为:1s...
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