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为什么不用弱酸滴定强碱
为什么不
能
用弱酸滴定强碱
答:
因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性 造成滴定不准
例如用1L 1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液 如果不考虑生成的盐的水解的话 OH-的浓度就是1mol 但由于水解后呈碱性 所以有一部分乙酸用于中和这部分 所以测得的OH-浓度会偏大。
酸碱中和
滴定
中
为啥不
能用醋酸滴定氢氧化钠?
答:
强碱可以滴定弱酸,但弱酸不能滴定强碱。
因为终点不好判断
。比如用醋酸滴定氢氧化钠,在滴定的过程中终点不好判断,因为一边滴定醋酸,醋酸和碱反应生成的醋酸盐一边水解,所以不好计算滴定醋酸的量,因此不能用弱酸滴定强碱。
为什么弱酸不
可以
滴定强碱
答:
弱酸和强碱反应生成的是
弱酸强碱
盐,会水解,
滴定
完全时,不能确定溶液的PH,所以滴定的体积不确定。
...都采用强酸或
强碱
作为
滴定
剂,
为什么不采用弱酸
或弱碱作为滴定剂_百 ...
答:
因为弱酸弱碱反应后生成的盐有水解现象
,相当于在酸碱中和的同时又生成 了部分弱酸弱碱,由此导致中和反应进行不够彻底,而强酸强碱则没有这方面的 问题,中和进行较为彻底,由此测得的数据也较为准确。
一般都采用强酸或
强碱
作为
滴定
剂,
为什么不采用弱酸
答:
一般使用的
滴定
平衡标准都要根据指示剂来确定,不一定是ph=7,这样子就出现一个问题,就是
弱酸
弱碱不完全电离,在水中存在的弱酸弱碱并不是百分百电离的,当正好到达指示剂的标准时,非常会因为弱酸弱碱的不完全电离产生过量的误判,而强酸
强碱
则完全电离,不存在这个问题。
采用强酸或
强碱
作为
滴定
剂,
为什么不采用弱酸
或弱碱
答:
弱酸
弱碱不完全电离;例如:谁强显谁性(例:像NH4NO3的NH4+水解时与水中的OH-结合,因此水中的自游氢离子就多了,所以就显酸性.明白了么?弱碱滴强酸,强酸基本完全电离出H+,弱碱缓慢电离出OH-,影响准确;反之一样;2.酸碱
滴定
都是靠显色判定滴定终点,强酸或
强碱
作为滴定剂滴定更容易显示滴定终点 ...
强碱
标准溶液
为什么不
能使用酸式
滴定
管操作
答:
碱
式
滴定
管一般是胶皮玻璃珠出口,酸式滴定管是磨沙玻璃塞出口,由于玻璃要和碱反应粘结,故不能用酸式滴定管装碱。
弱酸
弱碱可以
滴定
强酸
强碱
吗?
为什么
?
答:
滴定时要求反应达到终点酸碱中和pH正好是7,而我们选用的指示剂变色范围酚酞是pH8.0-10,甲基橙是pH3. 1-4.4,那就是说达到终点时指示剂是没有变色,再加一滴指示剂变色(这一滴可忽略不计)。
弱酸
弱碱是弱电解质用来
滴定强碱
强酸很难确定终点,加最后一滴使指示剂变色。
急急急!!高考了!
强碱滴定弱酸
的滴定终点是弱酸加好完全反应还是ph=7...
答:
是弱酸刚好完全反应,这个是选择酸碱指示剂的,选择的指示剂的变色范围是在碱性范围内,要让它们刚好完全反应,生成
强碱弱酸
盐,强碱弱酸盐水解,谁强显谁性。这个滴定选的酚酞作指示剂,如果用弱酸滴定强碱那么要把指示剂加到强碱中了,这样变色就不明显了,所以
不用弱酸滴定强碱
...
为什么滴定弱酸
弱碱是要
用强碱
强酸?
用弱酸滴定
弱碱不行吗?
答:
不行.因为指示剂的变色范围并不是正好在7.甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.0-10.0
滴定
的原理是,当你刚好反应完时——注意,这时pH=7,还没有变色.但是你再多加一滴.立马pH骤降/升到4.4以下/8.0以上.这一滴可以忽略其体积误差,...
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