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中性条件下电解水电极方程式
在
中性
,酸性,碱性
环境
中
电解水的电解方程式
答:
电极反应式
中性 阳:4OH- —4e-=O2+2H2O(水)
阴:4H+ = 2H2-4e- 酸性 阳:2H2O —4e-=O2+ 4H+ 阴:4H+ = 2H2-4e- 碱性: 阳:4OH- —4e-=O2(氧气)+2H2O 阴:4H2O+4e-=2H2(氢气)+4OH- 化学方程式是一样的 2H2O=2H2+O2 碱性条件下进行的,体系中氢氧根是大量...
电解水
反应
方程式
答:
水在通电的条件下,分解反应生成氢气和氧气的化学方程式:
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑ 电解水时,阳极产生氧气,阴极产生氢气
。水中有氢离子和氢氧根离子,在水里通电的条件下,氢离子向阴极移动,4个氢离子,失去4个电荷,产生两个氢气分子,氢氧根离子向阳极移动,4个氢氧根离子失去4...
电解水
的
电极反应式
答:
阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+ 阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑ ...
电解水
的
电极反应式
分别为:
答:
其电极反应式分别为:
阳极反应:4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑(OH-来自于NaOH的电离)阴极反应
:2H⁺+2e-=H₂↑(H+来自于水的电离)因为阴极反应的H⁺来自于水的电离,2H₂O=2H⁺+2OH⁻ ,2H⁺+2e⁻=H₂↑。
电解水
的
电极反应式
怎么写?
答:
1.
阴极反应式(还原反应)
:水的还原产生氢气。
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2.
阳极反应式(氧化反应):水的氧化产生氧气。2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 整个电解水的反应式可以写为:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)在电解水中,正极(阳极)会发生氧化反应,产生氧气...
电解水
的
电极反应式
怎么写?(*电极反应式)
答:
碱性
阴 H2O+e-=OH-+H2
阳 4OH--4e-=2H2O+O2 酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+
电解水
的
电极方程式
,阴极,阳极和总的,说明一下原理
答:
电解水
时:阴极:4H+ +4e===2H2气体 得到电子,发生还原反应 阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
NaNO3的
电极反应式
和
电解
总方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是电解水,, 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应:
2H2O=2H2+O2
电解
电解水
的
电极反应式
是什么?
答:
在阴极(负极):2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻在阳极(正极):4OH⁻ → 2H₂O + O₂↑ + 4e⁻综合起来,
电解水
的完整
电极反应式
为:2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)其中,↑表示气体产物的状态符号,(l)表示...
电解水
的化学
方程式
是?
答:
阳极反应:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应:2H++2e-=H2↑ 总反应:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
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