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中学阶段常见难溶物
高中化学中
不溶物
的总结大神们帮帮忙
答:
中学阶段常见的不溶物主要有以下几类: (1)碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁、碳酸铜、碳酸银
; (2)硫酸盐:硫酸钡、硫酸铅; (3)氢氧化物:Fe 3+、 Fe2+、 Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+对应的碱; (4)卤化物:
氯化银
、溴化银、碘化银; (5)亚硫酸盐:碳酸钙、碳酸钡; (6)磷酸盐...
总结一下高中化学中
常见
的
不溶物
答:
氯化银(白色)、硫酸钡
(白色),碳酸银(白色)、碳酸钡(白色)、碳酸钙(白色),氢氧化镁(白色)、氢氧化铜(兰色)、氢氧化铁(红褐色)四个微溶物:
Ca(OH)2(石灰水
注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离...
谁知道高中化学中的溶解性表的口决
答:
钾钠铵盐硝酸盐
, 溶解水中不困难。 盐酸不溶银亚汞, 硫酸难溶是钡铅。 碳磷酸盐多不溶, 溶的只有钾钠铵。 碱溶钾钠铵和钡, 硫化物溶钡镁盐。其余皆是难溶物, 以下微溶记心间。 碱中只有钙一个, 亚汞钙银硫酸盐。盐酸微溶仅有铅, 镁盐微溶记碳酸。
初三化学
酸碱盐
溶解性表口诀解释
答:
4.最后说碱类,
能溶钾钠钡——是说只有氢氧化钠
,氢氧化钾,氢氧化钡是可溶的,其他都是不溶的
酸碱盐
溶解性口诀解释
答:
钾钠硝铵都可溶:含有钾
、钠、氨根、硝酸根离子的盐都能溶于水;
氯化物不溶氯化银
:含有氯离子的盐只有氯化银难溶,其余都可溶;硫酸盐不溶硫酸钡:含有硫酸根的盐只有硫酸钡难溶,其余都可溶;
碳酸盐
只溶钾钠铵:含有碳酸根的盐除了钾钠铵,其余都不溶;钾钠钙钡碱能溶:KOH、NaOH、Ca(OH)2、...
二氧化锰是
不溶
于水还是
难溶
于水啊
答:
二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在),物理性状:黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体,溶解性:
难溶
于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,溶于热浓盐酸而产生氯气。难溶于水
难溶物
与弱电解质有什么区别 CaCO3难溶,他是弱电解质吗? 弱电解质一定...
答:
CaCO3就是一个难溶于水的
难溶物
,但它是强电解质 楼主记住 难溶跟电解质是否强弱没有联系,弱电解质的定义就是溶于水后不能完全电离 比如醋酸,一水合氨,CaCO3是个强电解质,它虽然难溶于水,但溶解的部分完全电离 醋酸易溶于水,但溶于水的部分只有部分电离,所以是弱电解质 不懂追问 ...
初三化学--盐
答:
你问的是
酸碱盐
在水中的溶解性的问题,易溶是你把这种物质放入水中摇一摇或搅一搅就能得到透明的液体,难溶或不溶的物质是你把它放入水中摇啊搅啊后它在水中还是沉淀活着浑浊(如果是液体加入水中,会有明显的分层现象),介于易溶和难溶之间的微溶的物质是可以溶解,但溶解度不大,加一点点可以得到澄清...
高一化学《离子反应》知识点梳理
答:
也就是说,反应物中有离子或生成物中有离子的反应,均为离子反应。由于
中学阶段
涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的
常见
问题。但须注意的是,凡是离子化合物,就含有离子,有时固体状态
的物质
之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生...
在氧化还原反应中水做氧化剂或还原剂依据是什么?
答:
中学阶段常见
的难电离物质并不多,除H2O外,还有H2CO3、NH3·H2O、C6H5OH以及CH3COOH等。 H2SO3、H3PO4等中强酸和HCl、H2SO4等强酸相比也属于难电离
的物质
。 难电离物质与沉淀和挥发性物质不同,比如说BaSO4为常见沉淀,但其在水中溶解的部分完全电离,当然在熔融状态下也完全电离;又如NH3为易挥发性的物质,但一水...
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