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不用惰性电极的电池反应是
不需要惰性电极的
条件
答:
电解质溶液中的离子浓度高、
反应
中没有产生气体。1、电解质溶液中的离子浓度高:当电解质溶液中的离子浓度足够高时,可以在溶液中提供足够的电子通路,
不需要
外加
惰性电极
来提供电子通路。2、反应中没有产生气体:某些电化学反应会产生气体,如水电解产生的氢气和氧气,当反应中产生气体时,惰性电极被用于...
一道化学题
答:
Cu-Zn原电池Cu不是惰性电极,在电解池中,电极本身不参与反应的电极称为惰性电极
,反之称为非惰性电极。石墨、铂等电极为惰性电极,其它电极一般为非惰性电极。在电解池中,用金属或石墨做阴极时,电极本身均不可能被还原,在阴极上发生还原反应的是电解质溶液中的阳离子。阳极为惰性电极时,电解质溶液...
高二化学,电解
池反应
那里,题目中给出是
惰性电极
或是非惰性电极有什么...
答:
惰性电极,就是只参与导电,而不参加反应的电极
。电解质溶液中,阴离子或阳离子失去电子或得到电子。如用惰性电极电解饱和的食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠。如果是非惰性电极,则在阳极,金属失去电子被氧化。可以应用到电解精炼铜,或制备一些难以制备的氢氧化物。例如,粗铜--硫酸铜溶液--精铜,电解法制...
活性电极和
惰性电极的
区别
答:
(1)
惰性电极
(C、Pt等):只起导电作用,不参与
反应
;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→
电极的
质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
怎么判断是否
需要惰性电极
呢?
答:
惰性电极,即不参与电极反应,只用于协助电子传递的导体
。顾名思义,需要使用惰性电极的情况有:电解质中发生的并不是电极材料的反应,而是介质中的物质得失电子时,所用电极就属于惰性电极。例如含有 电对的电解质(对应反应为 ),在负极区进行的为硫离子的氧化反应,和电极材料本身并无关系,因此...
两个
惰性电极
可以构成原
电池
吗
答:
原理:由两极都是
惰性电极
构成的原
电池
中,电池的两极都不参与
电极反应
,发生
反应的是
电解质溶液,具有还原性的物质,即分子或溶液中的离子在一极失去电子,发生氧化反应;具有氧化性的物质,即分子或溶液中的离子在另一极得到电子,发生还原反应。例子:碱性氢氧燃烧电池中,正极、
负极都是
石墨,氢气在一...
高中化学电解池问题
答:
电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原
反应
的过程。(上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应:CuCl2=(电解)Cu + Cl2 阳极:2Clˉ―2e→Cl2阴极:Cu2﹢+2e→ Cu↓)电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应 不一定
惰性电极
阳极:不一定参与反应 也...
原
电池的电极反应
式和
电池反应
式各是什么?
答:
发生氧化
反应
的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原
电池
)
正极
:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)...
有机物做燃料
电池的电极反应
式怎样书写
答:
一、首先分清原
电池
的正、负极均为
惰性电极
,电极均不参与反应。二、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其
负极电极反应
式书写分以下几种情况:(1)在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为:O2 + 4e^- + H^+== 4H2O...
高一化学原
电池
知识点归纳
答:
书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据: (1)
电极反应
现象判断正极和
负极
,
以
确定金属的活动性.其依据是:原
电池的正极
上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少. (2)分析判断金属腐蚀的速率,分析...
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能够影响电极电势的因素是
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