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三价钴离子电子排布
为什么二
价钴离子
配位后更易被氧化
答:
在氰化钾存在下二价钴易被氧化,是因为三价钴的六氰合钴酸盐更为稳定。钴的
电子排布
是2,8,15,2,
三价钴离子
,失去3个电子后,第三层电子剩余14个电子,分别占据1个s轨道,3个p轨道,3个d轨道,剩余2个d轨道和1个s轨道和3个p轨道形成d2sp3杂化轨道和氰离子络合,形成稳定的结构。而二价钴...
Co3+化合价怎么写?
答:
Co
3
+价
电子排布
式就是:3d6。电子排布式,是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s...
钴离子
的
电子排布
答:
【Ar】4s^2 3d^7 【Ar】是原子实 3d层
电子
描述 主量子数n=3 ,角量子数l=2 ,磁量子数m=±2 /±1 /0,自旋量子数Ms=±0.5 (其中m ,Ms 取一组值即可)4s层电子 n=4 l=0 m=0 Ms=+0.5 或 n=4 l=0 m=0 Ms=-0.5 ...
关于二价钴(Co2+)和
三价钴
(Co3+)的
电子
结构排列(electron configuratio...
答:
(1)
钴的电子排列
为[Ar]4s2 3d7 (2)二价钴是该[Ar]3d7 (3)
三价钴
是[Ar]3d6
为什么在氰化钾存在下二
价钴
易被氧化?
答:
在氰化钾存在下二价钴易被氧化,是因为三价钴的六氰合钴酸盐更为稳定。钴的
电子排布
是2,8,15,2,
三价钴离子
,失去3个电子后,第三层电子剩余14个电子,分别占据1个s轨道,3个p轨道,3个d轨道,剩余2个d轨道和1个s轨道和3个p轨道形成d2sp3杂化轨道和氰离子络合,形成稳定的结构。而二价钴...
从结构角度解释为什么
三价钴
的氨配合物比二价钴的更稳定?
答:
主要是形成配
离子
之后中心离子的
价电子构型
不同
请问
三价钴离子
核外
电子排布
答:
支持你的观点,我个人认为因为
钴
失三个
电子
后电子数于Cr相当,既然Cr是3d5 4s1而不是3d6,就说明6个电子时3d5 4s1比3d6要稳定。而且3d、4s均为半充满的状态,怎么想它都比3d6强。
钴氨合剂中,
钴离子
的杂化方式是什么?
答:
均为d5sp3杂化 共18
电子
,即18电子规则。首先,要知道氨气对于钴原子是强场配体,更希望形成内轨配合物。在氨气分子的作用下,
三价钴离子
3d轨道的电子可以两两成对,为氨气分子的配位留足空间,形成d2sp3杂化,表现为内轨配位。但是二价钴离子3d轨道即使成对只有一个空轨道,为了形成稳定对称结构则...
co原子的价
电子排布
式
答:
(1)最外层(3s2
3
p6 4s2 3d7):元素CO的原子价
电子排布
式最外层是3s2 3p6 4s2 3d7,由此可知,CO元素的原子序数共27。据此可以判断出,CO元素的总电子数应为27,而CO元素原子的中子数是27,其原子数则为27,原子量为58.94,表示元素CO是一种
钴
系元素,其原子构造式为[Ar]3d7 4s2。(...
六氟合
钴
(
三价
)的杂化轨道是什么 六氰合钴的杂化是什么 还有磁性如何...
答:
氟是弱场配体,外轨,sp³d²。六氰合
钴离子
中有6个(C-H )σ键。Co2+是+2价,
价电子排布
为3d6 CN-是强场配体,电子要强制配对 3d轨道有2个空位,加上外层的4s、4p。所以{Co(CN)6}4-是d2sp3杂化,正八面体形。
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